jelaskan yang dimaksud sistem periodik
1. jelaskan yang dimaksud sistem periodik
Sistem periodik unsur adalah suatu daftar unsur-unsur yang disusun dengan aturan tertentu. Semua unsur yang sudah dikenal ada dalam daftar tersebut.
2. Jelaskan yang dimaksud sistem periodik unsur
Sistem Periodik Unsur adalah kumpulan unsur atom yang disusun secara teratur dalam suatu sistem. Sistem periodik unsur adalah suatu daftar unsur-unsur atom yang disusun dengan aturan tertentu dan disusun dalam bentuk tabel. Dalam sistem periodik unsur terdapat golongan (lajur tegak) dan periode (lajur horizontal).
3. jelaskan apa yang dimaksud dengan sistem perpetual dan sistem periodik dalam sistem pencatatan persediaan?
Jawaban:
Sistem pencatatan persediaan:
1. Periodik
2. Perpetual
Penjelasan:
1. Periodik
Sistem pencatatan periodik adalah sistem pencatatan persediaan secara fisik. Sehingga setiap terjadi pembelian maupun penjualan tidak langsung dicatat, melainkan disesuaikan/dihitung pada akhir bulan.
2. Perpetual
Sistem pencatatan perpetual adalah sistem pencatatan yang setiap terjadi pembelian maupun penjualan langsung dicatat. Sehingga tidak perlu dilakukan penyesuaian/penghitungan di setiap akhir bulan
Semoga membantu yaa:)
4. Apa perbedaan utama cara penyusunan sistem periodik Mendeleev dengan sistem periodik modern? Jelaskan.
Jawaban:
Penjelasan:
Mendeleev berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya.
Sedangkan sistem periodik modern dengan cara kenaikan nomor atomnya.
Jawaban:
mendeleev : menempatkan unsur2 yg mempunyai kemiripan sifat dlm 1 lajur vertikal yang disebut golongan. lajur2 horizontal,yaitu lajur unsur2 berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya.
modern :disusun berdasarkan kebalikan nomor atom dan kemiripan sifat. lajur2 horizontal, yang disebut periode disusun berdasarkan kenaikan nomor atom.sedangkan lajur2 vertikal, yang disebut gologan disusun berdasarkan kemiripan sifat.
Penjelasan:
Sistem adalah sekelompok komponen dan elemen yang digabungkan menjadi satu untuk mencapai tujuan tertentu. Berikut pengertian dan definisi sistem menurut beberapa ahli: Jogianto (2005:2), Sistem adalah kumpulan dari elemen-elemen yang berinteraksi untuk mencapai suatu tujuan tertentu.
maaf kalau salah
5. Jelaskan maksud dari gologan dan periode pada sistem periodik
Periode
Adalah lajur-lajur horizontal pada tabel periodik.SPU Modern terdiri atas 7 periode. Tiap-tiap periode menyatakan jumlah/banyaknya kulit atom unsur-unsur yang menempati periode-periode tersebut.Nomor periode bisa dilihat dari jumlah kulit atom. Unsur-unsur yang memiliki 1 kulit (kulit K saja) terletak pada periode 1 (baris 1), unsur-unsur yang memiliki 2 kulit (kulit K dan L) terletak pada periode ke-2 dst.
Contoh :
9F : 2 , 7 periode ke-2
12Mg : 2 , 8 , 2 periode ke-3
31Ga : 2 , 8 , 18 , 3 periode
Golongan
Sistem periodik terdiri atas 18 kolom vertikal yang terbagi menjadi 8 golongan utama (golongan A) dan 8 golongan transisi (golongan B).Unsur-unsur yang mempunyai elektron valensi sama ditempatkan pada golongan yang sama.Untuk unsur-unsur golongan A sesuai dengan letaknya dalam sistem periodik:
Nomor Golongan = Jumlah Elektron Valensi
Unsur-unsur golongan A mempunyai nama lain yaitu :
Golongan IA = golongan Alkali
Golongan IIA = golongan Alkali Tanah
Golongan IIIA = golongan Boron
Golongan IVA = golongan Karbon
Golongan VA = golongan Nitrogen
Golongan VIA = golongan Oksigen
Golongan VIIA = golongan Halida / Halogen
Golongan VIIIA = golongan Gas Mulia
6. Jelaskan secara singkat perkembangan sistem periodik unsur sebelum sistem periodik modern
Jawaban:
Sejarah perkembangan sistem periodik unsur :
1. Antoine Lavoisier
2. Triade Dobereiner
3. Oktaf newlands
4. Sistem Periodik Mendeleev
5. Sistem Periodik Modern
Pembahasan
Perkembangan Tabel Periodik Unsur
1. Antoine Lavoisier
Ilmuan yang bernama Antoine Lavoisier mengelompokkan unsur kimia berdasarkan kemiripan sifat zat. Terdapat 33 unsur yang telah ditemukan kemudian dikelompokkan dalam empat kelompok yaitu logam, non logam, gas dan tanah.
2. Triade Dobereiner
Ilmuan yang bernama Johann Dobereiner mengelompokkan unsur kimia berdasarkan kemiripan sifat dan kenaikan massa atom. Dobereiner menyatakan bahwa massa unsur yang berada ditengah merupakan rata-rata dari masssa unsur yang berada ditepi (kanan kiri). Pengelompokkan ketiga unsur tersebut disebut dengan Triade. Contoh :
Ca Sr Ba
Maka massa atom Sr merupakan rata-rata massa atom Ca dan massa atom Ba.
Nomor massa Ca = 40
Nomor massa Ba = 137
Nomor massa Sr = 40 + 137 / 2 = 88,5
Jadi, sifat unsur Sr akan mirip dengan unsur Ca dan unsur Ba.
Kelemahan Hukum Triade Dobereiner adalah tidak dapat mengklasifikasikan unsur – unsur yang jumlahnya banyak dan mirip.
3. Oktaf Newlands
Pada tahun 1865, John Newlands mengelompokkan unsur berdasarkan kenaikan nomor massa atom, setelah disusun Newlands menemukan adanya kemiripan antara unsur pertama dnegan unsur ke delapan, unsur kedua dengan unsur sembilan dan seterusnya. Pola yang terbentuk ini seperti tangga lagu terbentuk suatu oktaf (delapan) yang berarti tangga lagu ke delapan bunyinya sama dengan tangga lagu pertama (naik 7 tangga) akan tetapi nadanya lebih tinggi. Oleh karena itu, dinamakan dengan Hukum Oktaf Newlands.
Hukum Oktaf dari Newlands tidak dapat digunakan untuk semua unsur, karena mempunyai kelemahan yaitu hukum oktaf hanya sesuai untuk unsur dengan massa atom kecil sedangkan untuk unsur dengan massa atom besar ketika disusun tidak terjadi pengulangan sifat sesuai hukum oktaf, misalnya Mn tidak mirip dengan P, Fe tidak mirip dengan Ss dan Cr tidak mirip dengan Al.
4. Sistem Periodik Mendeleev
Pada tahun 1869, ilmuan Dmitri Ivanovich Mendeleev menyusun unsur secara mendatar berdasarkan menurut kenaikan massa atom relatifnya dan yang memiliki kemiripan sifat diletakkan dibawah unsur sebelumnnya. Mendeleev menyusun sistem periodik unsur dengan cara menempatkan unsur ke dalam bentuk baris dan kolom yang disebut Sistem Periodik Unsur bentuk Pendek. Lajur tegak (kolom) disebut dengan golongan. Lajur mendatar (baris) disebut dengan periode.
Kelebihan tabel periodik unsur Mendeleev adalah sebagai berikut.
a. Merupakan sistem periodik pertama yang disusun dalam bentuk tabel yang terdapat delapan golongan (kolom) dan tujuh periode (mendatar).
b. Terdapat tempat-tempat yang masih kosong untuk unsur yang diramalkan akan ditemukan.
c. Dapat menempatkan unsur He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn dalam golongan tersendiri setelah golongan gas mulia ditemukan.
Selain keunggulan, tabel periodik unsur Mendeleev mempunyai beberapa kelemahan yaitu sebagai berikut.
a. Ada beberapa urutan unsur yang terbalik jika ditinjau dari bertambahnya massa atom relatif, misalnya Te (128) ditempatkan sebelum I (127).
b. Triade besi (Fe, Co, Ni), triade platina ringan (Ru, Rh, Pd), dan triade platina (Os, Ir, Pt) dimasukkan ke dalam golongan VIII. Di antara unsur-unsur golongan ini hanya Ru dan Os yang mempunyai valensi 8.
5. Sitem Periodik Modern
Henry Moseley telah berhasil menyempurnakan kelemahan tabel periodik Mendeleev. Moseley menyusun unsur berdasarkan kenaikan nomor atom. Dalam tabel periodik Mendeleev, penempatan telurium (Te) (massa atom 128) dan iodin (I) (nomor atom 127) tidak sesuai dengan kenaikan massa atomnya yaitu Telurium ditempatkan sebelum Iodin. Tetapi pada tabel periodik Moseley, penempatan unsur Te dan I sesuai dengan kenaikan nomor atomnya. Tabel periodik Moseley dikenal dengan Sistem Periodik Modern atau Sistem Periodik bentuk Panjang. Lajur horizontal disebut periode, sedangkan lajur vertikal disebut golongan. Terdapat 7 periode dan 8 golongan yang dituliskan dengan angka romawi dalam sistem periodik modern. Terdapat perbedaan cara penomeran golongan dari sebelumnya, jika golongan dengan angka romawi sekarang penomoran golongan dengan menggunakan angka, mulai dari golongan 1 (IA) sampai golongan 18 (VIIIA). Setiap kolom dalam tabel periodik unsur terdapat informasi tentang unsur tersebut yaitu nomor atom, nomor massa, nama unsur, lambang unsur, dan lain-lain.
SEMOGA BERMANFAAT DAN JANGAN LUPA BERTERIMAKASIH
#rna49
7. jelaskan dasar penyusunan dari: a. sistem periodik Mendeleyev b. sistem periodik Modern
a.mungkin maksud anda adalah mendeleev.didasarkan pada nomor massa atom
b. Sistem periodik unsur modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Lajur horizontal, yang selanjutnya disebut periode, disusun menurut kenaikan nomor atom, sedangkan lajur vertikal, yang selanjutnya disebut golongan, disusun menurut kemiripan sifat.Unsur segolongan bukannya mempunyai sifat yang sama, melainkan mempunyai kemiripan sifat. Setiap unsur memiliki sifat khas yang membedakannya dari unsur lainnya. Unsur-unsur dalam sistem periodik dibagi menjadi dua bagian besar, yaitu unsur-unsur yang menempati golongan A yang disebut unsur golongan utama, dan unsur-unsur yang menempati golongan B yang disebut unsur transisi
8. jelaskan perkembangan tabel periodik dimulai dari sistem triade sampai dengan sistem periodik modern?
Jawaban:
jelaskan perkembangan tabel periodik dimulai dari sistem triade sampai dengan sistem periodik modern?
-Perkembangan Tabel Periodik Unsur
1. Triade Dobereiner
Ilmuan yang bernama Johann Dobereiner mengelompokkan unsur kimia berdasarkan kemiripan sifat dan kenaikan massa atom.
2.Oktaf Newlands
Pada tahun 1865, John Newlands mengelompokkan unsur berdasarkan kenaikan nomor massa atom, setelah disusun Newlands menemukan adanya kemiripan antara unsur pertama dnegan unsur ke delapan, unsur kedua dengan unsur sembilan dan seterusnya.
3.Sistem Periodik Mendeleev
Pada tahun 1869, ilmuan Dmitri Ivanovich Mendeleev menyusun unsur secara mendatar berdasarkan menurut kenaikan massa atom relatifnya dan yang memiliki kemiripan sifat diletakkan dibawah unsur sebelumnnya.
4.Sitem Periodik Modern
Henry Moseley telah berhasil menyempurnakan kelemahan tabel periodik Mendeleev. Moseley menyusun unsur berdasarkan kenaikan nomor atom.
9. Jelaskan 4 sifat dari sistem periodik unsur serta kecenderungannya dalam sistem periodik unsur tersebut
Jawaban:
1. jari jari atom
jarak dari inti atom ke kulit terluarnya
kecenderungan :
golongan : semakin besar karena bertambahnya jumlah kulit artinya perioda bertambah
perioda : semakin kecil karena pada jumlah kulit yg sama elektron bertambah sehingga gaya tarik inti dengan kulit terluar semakin kuat maka jari" mengkerut
2. energi ionisasi
energi yang dibutuhkan atom untuk melepaskan 1 elektron dari kulit terluar dalam fasa gas.
kecenderungan :
golongan : semakin kecil, lihat jari" semakin jauh dari inti semakin mudah lepas..
perioda : semakin besar, ada kejanggalan pada kecenderungan ini.. nanti dibahas bisa panjang soalnya.
3. Afinitas elektron
energi yang di butuhkan untuk menerima elektrn dari kulit terluar dalam fasa gas..
kecenderungan :
golongan : sama kaya energi ionisasi
perioda : semakin kecil sama ini jga ada penyimpangan kecenderungan
4. keelektronegatifan
kecenderungan suatu atom untuk melepaskan elektron
golongan : kecil akibat jari" atom
perioda : besar
5. kereaktifan
kecenderungan suatu atom untuk menangkap elektron
semakin kanan semakin reaktif
golongan : semakin reaktif
6. Logam dan non logam
yg metaloid B,Al,Si,As,Te,Ar
Penjelasan:
Semoga Dapat membantu ya... :)))
10. Apa perbedaan utama cara penyusunan sistem periodik Mendeleev dengan sistem periodik modern jelaskan
Perbedaan mendasar dari tabel periodik Mandeleev dan Moseley(modern) adalah :
Mandeleev
Menyusun unsur berdasarkan massa atom
Moseley
Menyusun unsur berdasarkan nomor atom
11. jelaskan perbedaan sistem perpetual dengan sistem periodik.
kalau sistem perpektual itu terjadinya setiap transaksi sedangkan sistem perodik terjadinya di setiap akhir periode.
12. apa perbedaan utama cara penyusunan sistem periodik mendeleev dengan sistem periodik modern?jelaskan!
Perbedaan utamanya, Mandeleev menyusun unsur-unsur dalam tabel periodik berdasarkan kenaikan massa atom relatif nya dan kemiripan sifat kimianya. Sedangkan pada tabel periodik modern unsur-unsurnya disusun berdasarkan kenaikan nomor atomnya.
13. 1.sebutkan ahli yang mengelompokkan sistem periodik jelaskan2.sebutkan nama lain dari golongan pada sistem periodik3.sebutkan dan jelaskan sistem periodik
Jawaban:
1.Lavoi si er, J.W Dobereiner, Newlands
14. menjelaskan perkembangan sistem periodik
Triade Dobereiner
Pada tahun 1829, Johan Wolfgang Dobereiner mempelajari sifat-sifat beberapa unsur yang sudah diketahui pada saat itu. Dobereiner melihat adanya kemiripan sifat di antara beberapa unsur, lalu mengelompokkan unsur-unsur tersebut menurut kemiripan sifatnya. Ternyata tiap kelompok terdiri dari tiga unsur sehingga disebut triade. Apabila unsur-unsur dalam satu triade disusun berdasarkan kesamaan sifatnya dan diurutkan massa atomnya, maka unsur kedua merupakan rata-rata dari sifat dan massa atom dari unsur pertama dan ketiga.
2. Teori Oktaf Newland
Pada tahun 1864, John Alexander Reina Newland menyusun daftar unsur yang jumlahnya lebih banyak. Susunan Newland menunjukkan bahwa apabila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, maka unsur pertama mempunyai kemiripan sifat dengan unsur kedelapan, unsur kedua sifatnya mirip dengan unsur kesembilan, dan seterusnya. Penemuan Newland ini dinyatakan sebagai Hukum Oktaf Newland.
Pada saat daftar Oktaf Newland disusun, unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn) belum ditemukan. Gas Mulia ditemukan oleh Rayleigh dan Ramsay pada tahun 1894. Unsur gas mulia yang pertama ditemukan ialah gas argon. Hukum Oktaf Newland hanya berlaku untuk unsur-unsur dengan massa atom yang rendah.
3. Sistem Periodik Mendeleev
Pada tahun 1869, tabel sistem periodik mulai disusun. Tabel sistem periodik ini merupakan hasil karya dua ilmuwan, Dmitri Ivanovich Mendeleev dari Rusia dan Julius Lothar Meyer dari Jerman. Mereka berkarya secara terpisah dan menghasilkan tabel yang serupa pada waktu yang hampir bersamaan. Mendeleev menyajikan hasil kerjanya pada Himpunan Kimia Rusia pada awal tahun 1869, dan tabel periodic Meyer baru muncul pada bulan Desember 1869.
Mendeleev yang pertama kali mengemukakan tabel sistem periodik, maka ia dianggap sebagai penemu tabel sistem periodik yang sering disebut juga sebagai sistem periodik unsur pendek. Sistem periodik Mendeleev disusun berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat. Sistem periodik Mendeleev pertama kali diterbitkan dalam jurnal ilmiah Annalen der Chemie pada tahun 1871.
Hal penting yang terdapat dalam sistem periodik Mendeleev antara lain sebagai berikut:
a) dua unsur yang berdekatan, massa atom relatifnya mempunyai selisih paling kurang dua atau satu satuan;
b) terdapat kotak kosong untuk unsur yang belum ditemukan, seperti 44, 68, 72, dan 100;
c) dapat meramalkan sifat unsur yang belum dikenal seperti ekasilikon;
d) dapat mengoreksi kesalahan pengukuran massa atom relatif beberapa unsur, contohnya Cr = 52,0 bukan 43,3.
a. Kelebihan sistem periodik Mendeleev
1) Sifat kimia dan fisika unsur dalam satu golongan mirip dan berubah secara teratur.
2) Valensi tertinggi suatu unsur sama dengan nomor golongannya.
3) Dapat meramalkan sifat unsur yang belum ditemukan pada saat itu dan telah mempunyai tempat yang kosong.
b. Kekurangan sistem periodik Mendeleev
1) Panjang periode tidak sama dan sebabnya tidak dijelaskan.
2) Beberapa unsur tidak disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, contoh : Te (128) sebelum I (127).
3) Selisih massa unsur yang berurutan tidak selalu 2, tetapi berkisar antara 1 dan 4 sehingga sukar meramalkan massa unsur yang belum diketahui secara tepat.
4) Valensi unsur yang lebih dari satu sulit diramalkan dari golongannya.
5) Anomali (penyimpangan) unsur hidrogen dari unsur yang lain tidak dijelaskan.
4. Sistem Periodik Modern
Pada tahun 1914, Henry G. J. Moseley menemukan bahwa urutan unsur dalam tabel periodik sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur. Moseley berhasil menemukan kesalahan dalam tabel periodik Mendeleev, yaitu ada unsur yang terbalik letaknya. Penempatan Telurium dan Iodin yang tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya, ternyata sesuai dengan kenaikan nomor atom. Telurium mempunyai nomor atom 52 dan iodin mempunyai nomor atom 53. Sistem periodik modern bisa dikatakan sebagai penyempurnaan sistem periodik Mendeleev.
Sistem periodik modern dikenal juga sebagai sistem periodik bentuk panjang, disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Dalam sistem periodic modern terdapat lajur mendatar yang disebut periode dan lajur tegak yang disebut golongan
Nama-nama golongan pada unsur golongan A
• Golongan IA disebut golongan alkali
• Golongan IIA disebut golongan alkali tanah
• Golongan IIIA disebut golonga boron
• Golongan IVA disebut golongan karbon
• Golongan VA disebut golongan nitrogen
• Golongan VIA disebut golongan oksigen
• Golongan VIIA disebut golongan halogen
• Golongan VIIIA disebut golongan gas mulia
Pada periode 6 golongan IIIB terdapat 14 unsur yang sangat mirip sifatnya, yaitu unsur-unsur lantanida. Pada periode 7 juga berlaku hal yang sama dan disebut unsur-unsur aktinida. Kedua seri unsur ini disebut unsur-unsur transisi dalam. Unsur-unsur lantanida dan aktinida termasuk golongan IIIB, dimasukkan dalam satu golongan karena mempunyai sifat yang sangat mirip.
15. apa perbedaan utama cara penyusunan sistem periodik Mendeleev dengan sistem periodik modern? Jelaskan!
pada tabel sistem periodik menedeleev susunan atom di susun berdasarkan kenaikan massa atom relativ sedangkan tabel sistem periodik modern disusun berdasarkan kebaikan nomor atom dan kemiripan sifat sehingga terjadi keteraturan dalam sistem periodik.
16. apa yang dimaksud dengan "kedudukan dalam sistem periodik"?
Letak suatu unsur dlm sistem periodik
Yaitu golongan berapa dan periode ke brp
Semoga membantu
17. Apa perbedaan utama cara penyusunan sistem periodik mandeleev dengan sistem periodik moderen? Jelaskan.
Mendeleev mengurutkan unsur unsur berdasarkan kenaikan massa atom dan sifat kimianya
modern di tentukan oleh jumplah proton dalam atom. jumplah proton digunakan sebagai nomor atom dan unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atom
18. apa yang di maksudkan dengan golongan pada tabel sistem periodik
Golongan merupakan kelompok unsur kimia dalam tabel sistem periodik, yang dimana setiap kelompok dicantumkan dalam urutan vertikal ke bawah. Hal yang mendasari suatu unsur dimasukkan ke dalam suatu golongan adalah kesamaan jumlah elektron valensi.
19. apa perbedaan utama cara penyusun sistem periodik mandelev dengan sistem periodik modern? jelaskan
mendelev = menempatkan unsur-unsur dengan kemiripan sifat pada satu lajur vertikal yang disebut golongan
modern = Penelitian Moseley melahirkan sistem periodik yang menyusun unsur berdasarkan kenaikan nomor atomnya dan kemiripan sifat unsur.
20. apa perbedaan utama cara penyusunan sistem periodik Mendeleev dengan sistem periodik modern ? jelaskan
mendeleev : kenaikan massa atom+kemiripan sifat
modern : kenaikan nomor atom
21. jelaskan tentang sistem periodik triade?
Ialah penyusunan SPU berdasarkan massa atom. Contoh: Li = 7 Na = 23 K = 39 (Unsur 1 + unsur 3 ) : 2 = unsur 2
22. apa sih yang dimaksud sistem periodik
susunan unsur unsur baik logam maupun nonlogamsuatu daftar unsur unsur yang disusun dengan aturan tertentu.
23. apa yang dimaksud golongan pada sistem periodik unsur
Kolom vertikal pada tabel periodik disebut golongan dan nomor I dan II di sisi kiri dan nomor III ke VIII di sisi kanan. Terdapat sepuluh kolom di tengah tabel periodik dan unsur-unsur pada kolom tersebut secara kolektif disebut logam transisi.
24. jelaskan perkembangan sistem periodik dan triad sampai sistem periodik modern
awal dari perkembangan sistem periodik lebih mengedepankan masa relatif atom,setelah sistem periodik modern semuanya lebih menyeluruh
25. Jelaskan apa yang di maksud periode dalam sistem periodik unsur
Unsur-unsur yang mempunyai jumlah kulit yang sama pada konfigurasi elektronnya, terletak pada periode yang sama.periode yaitu suatu ruas yang ada pada posisi mendatar.
26. apakah perbedaan utama sistem periodik mendeleev dengan sistem periodik modern? jelaskan!
perbedaan utamanya adalah dasar penyusunannya. periodik Mendeleev menyusun unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom, sementara periodik modern menyusun unsur-unsur berdasarkan kenaikan nomor atomnya.
27. jelaskan sistem periodik triade
Sistem periodik triade dibuat oleh Dobereiner, ia menyusun unsur-unsur berdasarkan kemiripan sifatnya. tiap pengelompokan terdiri dari 3 unsur maka disebut triade.
28. apa yang dimaksud dengan periode dalam sistem periodik unsur
Penjelasan:
baris dari kiri ke kanan.
Diurutkan berdasarkan kenaikan nomor atom
29. apa yang dimaksud dengan sistem periodik unsur
Jawaban:
Sistem periodik unsur adalah susunan unsur-unsur berdasarkan urutan nomor atom dan kemiripan sifat unsur-unsur tersebut. Disebut “periodik”, sebagaimana terdapat pola kemiripan sifat unsur dalam susunan tersebut. Sistem periodik unsur (tabel periodik) modern yang saat ini digunakan didasarkan pada tabel yang dipublikasikan oleh Dmitri Mendeleev pada tahun 1869.
Sistem periodik unsur adalah susunan unsur-unsur berdasarkan urutan nomor atom dan kemiripan sifat unsur-unsur tersebut. Disebut “periodik”, sebagaimana terdapat pola kemiripan sifat unsur dalam susunan tersebut. Sistem periodik unsur (tabel periodik) modern yang saat ini digunakan didasarkan pada tabel yang dipublikasikan oleh Dmitri Mendeleev pada tahun 1869
30. Jelaskan apa yang di maksud periode dalam sistem periodik unsur
periode= lajur-lajur horizontal dalam sistem periodik. dalam sistem periodik modern terdapat 7 periode
31. Jelaskan mengapa sistem periodik unsur modern juga disebut sistem periodik unsur bentuk panjang
Sistem Periodik Unsur
Saat ini yang menjadi sistem periodik unsur paling akhir adalah sistem periodik unsur modern. Sistem periodik ini mengutamakan nomor atom dibandingkan dengan massa atom relatif. Hal ini dikarenakan kekhasan sebuah atom lebih cenderung terpaku pada nomor atomnya. Pada umumnya sistem periodik ini disebut sistem periodik panjang karena saat ini atom-atom pada sistem periodik inilah yang terbanyak dan terlengkap, baik dari periode maupun golongannya.
32. jelaskan perkembangan sistem periodik
menurut saya adalah
1. Berdasarkan Sifat Logam dan Non Logam
2. Berdasarkan Hukum Triade Dobereiner
3. Hukum Oktaf dari Newland
4.Berdasarkan Periodik Mendeleev
5.Sistem Periodik Modern (Sistem Periodik Panjang)
33. Jelaskan hubungan sifat keperiodikan dalam sistem periodik unsur
Sifat - sifat keperiodikan :
1. Jari - jari atom
dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin kecil
dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin besar
2. Energi ionisai
dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar
dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil
3. Afinitas Elektron
dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar
dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil
2. Elektronegativitas
dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar
dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil
34. dalam sistem periodik unsur ada berapa sifat sifat periodik yang mempengaruhi perkembangan suatu unsur, sebutkan dan jelaskan sifat sifat yang di maksud?
-Yg di maksud dengan zat tunggal yg tidak dapat dibagi lagi menjadi bagian yg lebih sederhana dan akan tetap mempertahankan karakteristik asli dari unsur tersebut
-yg di maksud dengan tidak dapat diuraikan=unsur merupakan zat tunggal yg tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat yg lebih sederhana dengan proses kimia biasa
-kalau enggak salah yg dimaksud sebongkah emas apabila di bagi terus sampai bagian yg terkecil akan menjadi atom emas, banyak sekali unsur yg ada di alam dapat kamu jumpai dalam kehidupan sehari hari
Maaf kalau salah yg ke tiga
35. dalam sistem periodik modern unsur-unsur mengikuti hukum periodik maksudnya
Sifat-sifat unsur berulang secara periodik sesuai dengan pertambahan nomor atomnya.
36. Jelaskan maksud dari gologan dan periode pada sistem periodik
Dalam tebel periodek unsur modern terdapat istilah periode dan golongan. ... Unsur-unsur yang terletak pada periode yang sama memiliki jumlah kulit elektron yang sama pula. Dalam tabel periodik yang disebut sebagai golongan adalah ruas vertikal (tegak) dari beberapa unsur yang ada.
-periode adalah baris mendatar pada tabel.
-golongan adalah kolom tegak pada tabel.
37. Jelaskan tentang sistem periodik modern
Sistem Periodik Modern disebut juga sistem periodik panjang, merupakan bentuk penyempurnaan dari sistem periodik Mendeleyev. Dasar penyusunan sistem periodik modern adalah berdasarkan penelitian yang dilakukan oleh Henry Moseley (1887 – 1915) pada tahun 1913, yang menyimpulkan bahwa sifat dasar atom adalah nomor atom dan bukan massa atom relatif. Penelitian Moseley ini melahirkan sistem periodik yang menyusun unsur berdasarkan kenaikan nomor atomnya dan kemiripan sifat unsur. Sistem periodik modern tersusun dari dua lajur, yaitu baris horisontal disebut perioda dan kolom vertikal disebut golongan. Dalam satu periode, unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atomnya, sedangkan dalam satu golongan, unsur disusun berdasarkan kemiripan sifatnya.
38. Apa perbedan utama cara penyusunan sistem periodik Mendeleev dengan sistem periodik modern ? Jelaskan!
kalau sistem periodik mendeleev unsur2 di susun 12 baris mendatar(periode) berdasarkan kenaikan masa atom dan 8 kolom tegak(golongan)berdasarkan kemiripan sifat sedangkan sistem periodik modern unsur2 dalam satu periode di susun berdasarkan kenaikan nomor atomKalau sistem mendeleev kenaikan massa atom nya ada 12
Kalau periodik modern sudah diurut kan secara vertikal dan horizontal
39. apa yg dimaksud dengan sistem periodik Mendeleev
Jawaban:
tabel periodik Dmitri Mendeleev adalah yang paling dipercaya, dalam publikasinya, pada tahun 1869, sebagai tabel periodik yang pertama kali diakui secara luas. Ia mengembangkan tabelnya untuk menggambarkan tren periodik berdasarkan sifat-sifat unsur-unsur yang telah diketahui. Mendeleev juga memperkirakan beberapa sifat unsur-unsur yang belum diketahui yang akan mengisi ruang kosong dalam tabel tersebut. Sebagian besar prediksinya terbukti benar ketika unsur-unsur tersebut terungkap di kemudian hari. Tabel periodik Mendeleev telah dikembangkan dan dilengkapi dengan penemuan atau sintesis unsur-unsur baru dan pengembangan model teoretis baru untuk menjelaskan perilaku kimia.
Jawaban:
Sistem periodik Mendeelev adalah yaitu sifat periodik yang disusun berdasarkan massa atom dan kemiripan sifat, di mana sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atom. sistem ini biasa disebut dengan sistem periodik unsur bentuk pendek
40. Apa yang di maksud dengan sistem periodik
Jawaban:
Sistem periodik unsur adalah susunan unsur-unsur berdasarkan urutan nomor atom dan kemiripan sifat unsur-unsur tersebut. ... Sistem periodik unsur (tabel periodik) modern yang saat ini digunakan didasarkan pada tabel yang dipublikasikan oleh Dmitri Mendeleev pada tahun 1869.
Penjelasan:
semoga membantu maaf kalau salah
