Massa kristal (NH4)2SO4 yang harus ditimbang untuk membuat 100 mL larutan (NH4)2SO4 2M adalah ... (Mr (NH4)2SO4 = 132)
1. Massa kristal (NH4)2SO4 yang harus ditimbang untuk membuat 100 mL larutan (NH4)2SO4 2M adalah ... (Mr (NH4)2SO4 = 132)
Rumus umum molaritas:
[tex]M = \frac{w}{BM} . \frac{1000}{v}[/tex]
Maka
[tex]2 = \frac{w}{132} . \frac{1000}{100}[/tex]
w = 26,4 gram
Maka, massa kristal yang dibutuhkan adalah 26,4 gram.
2. 3. Amonium sulfat (NH4)2SO4 dilarutkan ke dalam air sesuai dengan persamaan reaksi .....a. (NH4)2SO4(aq) + NH4+(aq) + SO4 (aq)b. (NH4)2SO4(aq) → NH4(aq) + SO42-(aq)C. (NH4)2SO4(aq) + 2NH4+ (aq) + SO42-(aq)d. (NH4)2SO4(aq) + NH42+(aq) + SO4 (aq)e. (NH4)2SO4(aq) + 2NH4+ (aq) + 25042-(aq)Leucan listrile tornadolob
Jawaban
C. (NH4)2SO4(aq) + 2NH4+ (aq) + SO42-(aq)
Pembahasan
amonium sulfat
ion poliatom dari amonium = NH4+
opsi A benar
opsi B tidak ada muatan positif (+) ---> salah
opsi C benar
opsi D muatan positif 2+ ---> salah
opsi E benar
ion poliatom dari sulfat = SO42-
opsi A tidak ada muatan 2- ---> salah
(NH4)2SO4
dari rumus kimia diatas dapat disimpulkan
terdapat 2 ion amonium dan 1 ion sulfat
opsi C benar
opsi E salah karena 2 ion sulfat
Pelajari lebih lanjut
Tata nama senyawa poliatom https://brainly.co.id/tugas/21634539, https://brainly.co.id/tugas/22409027, https://brainly.co.id/tugas/2315997210 tata nama senyawa https://brainly.co.id/tugas/11316380, https://brainly.co.id/tugas/42228313. Berapa konsentrasi (NH4)2SO4 bila 1,32 gram (NH4)2SO4 dilarutkan dalam air sampai volume 100 ml
Maaf yah kalau salah
4. Persetaraan reaksi (NH4)2So4 dengan H2O
Jawaban:
ada dipenjelasan
Penjelasan:
(NH4)2SO4 + 2H2O -> 2NH4OH + SO4^2- + 2H^+
5. Berapa kadar nitrogen dalam (NH4)2SO4?
nilai Nitrogen (N) adalah 2.
Karena N pada NH4 hanya memiliki kekuatan 1 lalu dikalikan dengan 2, sehingga nilainya adalah 2.
Semoga Membantu ^_^
6. berapa kadar nitrogen yang terdapat dalam (NH4)2SO4
2xarN/mr (NH4)2SO4x100%
28/132*100=21,21%
7. Massa nitrogen (N) dalam 13,2 gram pupuk ZA, (NH4)2SO4 , adalah .... (Ar N = 14, Mr (NH4)2SO4 = 132)
Jawaban:
tidak tahu kak
Penjelasan:
soalnya belum di pelajari
8. berapakah massa (NH4)2SO4 yang diperlukan untuk membuat 1000 ml larutan (NH4)2SO4 dengan PH 5 diketahui ML (NH4)2SO4 132, kb NH3 10-5
Kategori: Kimia bab Asam basa
Kelas: XI SMA IPA
Perhitungan dapat dilihat pada lampiran
9. Nama dari senyawa dari (NH4)2SO4?
(NH4)2SO4 kalau tidak salah namanya Amonium Sulfat
smga bermanfaat^^
(NH4)2SO4 = Amonium Sulfat
10. sebutkan nama senyawa ini (NH4)2SO4!
Jawaban:
(NH4)2SO4 : Diamonium sulfat
11. Ada berapa banyak atim yang tedapat pada (NH4)2SO4?
N = nitrogen
H = hidrogen
S = sulfat
O = oksigen
ada 4Dalam (NH4)2SO4 terdapat 2 atom N, 8 atom H, 1 atom S, dan 4 atom O. Jadi jumlah seluruhnya ada 15 atom.
12. tentukan biloks dari (NH4)2SO4
(NH₄)₂SO₄ -> 2NH₄⁺ + SO₄²⁻
^ ^
13. Salah satu senyawa yang digunakan dalam pembuatan sel baterai adalah (NH4)2SO4. Senyawa tersebuat dapat dibuat menurut reaksi: (NH4)2SO4 + 2NaCl --> Na2SO4 + 2NH4Cl. Nama senyawa (NH4)2SO4 adalah
(NH₄)₂SO₄ berasal dari kation NH₄⁺ (ammonium) dan anion SO₄²⁻ (sulfat) sehingga nama senyawanya adalah Ammonium Sulfat
14. Nama senyawa (NH4)2SO4
(NH4)2SO4 = Amonium Sulfat(NH4)2SO4= Amonium Sulfat (garam)
jika Mn(NO3)4= Mangan (IV) nitrat
jika ZnCO3= Zinc Karbonat
jika KI= kalium lodida
15. hitunglah kadar hidrogen pada (NH4)2SO4
H = 8 molekul
Ar H = 1
Mr (NH₄)₂SO₄ = 28+8+32+64
= 132
8/132 x 100% = 6,06%
16. hasil reaksi NH3 + (NH4)2SO4 ?
Kelas: XI
Pelajaran : Kimia
Kategori: Larutan penyangga / buffer
Kata kunci: larutan penyangga, penyangga basa, amoniak, amonium sulfat
Suatu larutan yang terdiri dari suatu basa lemah dan garamnya (asam konjugasinya) akan membentuk larutan penyangga basa. larutan penyangga basa akan mempunyai Ph > 7
contoh reasi pembentukan penyangga basa:
2NH₃ + H₂SO₄ ⇒ (NH₄)₂SO₄
dengan sarat jumlah basa lemah (NH₃ ) berlebih. Yang dimaksud berlebih disini adalah jumlah mol NH₃ harus lebih banyak dari jumlah mol H₂SO₄ , sehingga setelah reaksi akan tersisa basa lemah dan terbentuklah garam
17. Berapakh massa (NH4)2SO4 yang diperlukan untuk membuat 1000ml larutan (NH4)2SO4 dengan ph =5 ? Dik = Mr = (NH4)2SO4 = 132, Kb = NH3 = 10~5
pH = 5
[H+] = 10^-5
(NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO4^2-
[H+] = √Kw / Kb . n . M
10^-5 = √10^-14 / 10^-5 . 2 . M
10^-10 = 10^-9 . 2 . M
2 . M = 10^-10 / 10^-9
2 . M = 10^-1
M = 10^-1 / 2
M = 0,05
n = M . V
n = 5 x 10^-2 x 1 liter
n = 5 x 10^-2
m = Mr . n
m = 132 x 0,05
m = 6,6 gram
18. pH larutan (NH4)2SO4 0,025M
[h+]= a x m = 2 x 0.025 = 0.05
[h+]= 5 x 10-²
ph = 2 - log 5
19. pH larutan (NH4)2SO4 0,1 M, jika Kb (NH4)2SO4 = 2 x 10-5 adalah ....
Jawaban:
104
Penjelasan:
maaf kalo salah maaf
20. berapa gram (NH4)2SO4 yg diperlukan untuk mendapat 5,6 gram nitrogen ?? (MR (NH4)2SO4 = 132
m N₂ = 5,6 gr
Mr (NH₄)₂SO₄ = 132
Mr N₂ = 28
m/Mr N₂ = m/Mr (NH₄)₂SO₄
5,6/28 = m/132
m (NH₄)₂SO₄ = 26,4 gr
21. Apa rumus dari garam (NH4) 2SO4
nh4^+ + so4^2- itu jwbnnya.. itu diuraikanakar kw/kb x n x G
n=2.........................................................
22. reaksi hidrolisis dari (NH4)2SO4
reaksi hidrolis dari (NH4)2SO4
NH4)2SO4 ⇒ 2NH4+ +SO42-
2NH4+ +2 H20 ⇒ 2NH4OH
SO42- + H20 ⇒
terhidrolisis sebagian bersifat asam
mav klo ada yang salah
[tex] (NH_4)_2SO_4 => 2NH_4^+ + SO_4^{2-} [/tex]
[tex] NH_4^+ + H_2O => NH_3 + H_2O + H^+ [/tex]
[tex] SO_4^{2-} + H_2O =/=> [/tex]
Hidrolisis hanya dapat terjadi pada anion dan/atau kation yang berasal dari asam atau basa lemah
23. Molekul relatif dari :(NH4)2SO4
Ar N = 14
Ar H = 1
Ar S = 32
Ar O = 16
Mr (NH4)2 SO4 = Ar N . 2 + Ar H .(4.2) + Ar S . 1+ Ar O . 4
=14 .2 + 1 . 8 + 32 . 1 + 16 . 4
=28+8+32+64
=132Ar N = 14 ; S = 32 ; H = 1 dan O = 16
(14+(2×4))2+32+(16×4) = 140
24. nama ilmiah (nh4)2so4
(NH4)2SO4 = Ammonium Sulfat(NH4)2SO4=amonium sulfat.
25. Rumus kimia senyawa natrium karbonat, litium fosfat, dan amonium sulfat berturut-turut adalaha.NaCO3, LiPO4, dan NH4SO4b.NaCO3, Li3PO4, dan NH4 SO4c.NaCO3, Li3PO4, dan (NH4)2SO4d.Na2CO3, LiPO4, dan (NH4)2SO4e.Na2CO3, Li3PO4, dan (NH4)2SO4
Jawaban:
E. Na2CO3, Li3PO4, dan (NH4)2SO4
E. Na2CO3, Li3PO4, dan (NH4)2SO4penjelasan :
Natrium karbonat --› Na2CO3
Litium fosfat --› Li3PO4
Amonium sulfat --› (NH4)2SO4
26. Dalam satu molekul (NH4)2SO4 terdapat?
Dalam 1 molekul (NH4)2SO4 terdapat jumlah unsur penyusunannya yaitu
2 atom N
8 atom H
1 atom S
4 atom O
27. (NH4)2SO4 jumlah atomnya berapa???
maaf kalau salah ya
28. Tentukan Mr dari senyawa (NH4)2so4
Mr= ((14+4)×2)+32+(16×4)
Mr= (18×2)+32+64
Mr= 132
29. Hitung banyak molekul dalam 45,1gr (nh4) 2so4
Mr (NH4)2SO4 = 132
mol = massa / Mr
mol = 45,1 / 132
mol = 41/120
banyak molekul (BM) = mol x bilangan avogadro
BM = 41/120 x 6,02 x 10^23
BM = 2,057 x 10^23
30. Rumus basa dan asam dari (NH4)2SO4
yang asamnya 2NH4+
Yang basa nya SO4^2-
31. unsur penyusun senyawa dari (NH4)2SO4 ADALAH?
Diamonium Sulfat
semoga bermanfaat^•^
32. ionisasi garam (NH4)2SO4
(NH4)2SO4 --> 2NH4^+ + SO4^2-
33. Bagaimana membuat NH4 1000 ppm dari (NH4)2SO4 ?
Mg² + SO² ⁴ yang 4 itu di bawah
34. Salah satu senyawa yang digunakan dalam pembuatan sel baterai adalah (NH4)2SO4. Senyawa tersebuat dapat dibuat menurut reaksi: (NH4)2SO4 + 2NaCl --> Na2SO4 + 2NH4Cl. Nama senyawa (NH4)2SO4 adalah
(NH₄)₂SO₄ --> 2NH₄⁺ + SO₄²⁻
senyawa tersebut adalah hasil reaksi dari anion NH₄⁺ (ammonium) dan SO₄²⁻ (sulfat) sehingga nama senyawa tersebut adalah Ammonium Sulfat
35. Sebuah Senyawa tidak murni (NH4)2SO4 memiliki kadar N sebesar 20,2 %Hitung kemurnian dari (NH4)2SO4 tersebut.
10%
karena dibagiin aja
36. Presentase nitrogen dalam (NH4)2SO4 adalah.....
N%=(Ar N / Mr (NH4)2SO4 ) x 100%N % = ( 28/132 ) x 100% = 21 %
37. tentukan rumus hidrolisis dari (NH4)2SO4
garam ini yang terhidrolisis adalah kationnya, reaksinya yaitu:
NH4+(aq) + H2O(l) --> NH3(aq) + H3O+(aq)
Perlu diketahui, senyawa NH4OH itu tidak ada, yang ada adalah NH3 yang larut dalam air.
Karena hidrolisis menghasilkan kation hydrangium (H3O+) maka dikatakan garam ini sedikit asam.
38. (NH4)2SO4 dalam air akan menghasilkan ion?
ini ya : 2NH4(+) + SO4(2-)Jawabannya sama :) kayak diatas
39. Berapa mr senyawa dari (NH4)2SO4??
N=14*2=28
H=1*8=8
S=32
O=16*4=64
28+8+32+64= 132g/molar N = 14
ar H = 1
ar S = 32
ar O = 16
sehingga mr (NH4)2SO4 =
28+8+32+64 = 132
28 diperoleh dari ar N x 2 = 14x2 = 28
8 diperoleh dari ar H x 8 = 1 x8 = 8
64 diperoleh dari ar O x 4 = 16 x 4 = 64
40. Molaritas 13,2 gram (NH4)2SO4 dalam 500 mL larutan adalah ... (Mr (NH4)2SO4 = 132)
• mencari jumlah mol
m = n x Mm
n = m/Mm
n = 13,2 / 132
n = 0,1 mol
M = n / V
M = 0,1 / 0,5 liter
M = 0,2 M
semoga membantu
